الباب الثاني · التحليل الكيميائي · الكيمياء. دي 10 أسئلة من بنك منصة مجموع على الدرس ده، من السهل للصعب. اضغط «اعرف الإجابة والشرح» تحت كل سؤال بعد ما تحله. على مجموع فيه 102 سؤال على الدرس ده بالشرح.
يُستخدم الدليل في المعايرة الحمضية القاعدية من أجل:
الإجابة الصحيحة: (د) تحديد نقطة نهاية التفاعل بتغيّر اللون
الشرح: الدليل مادة يتغيّر لونها عند نقطة النهاية دلالةً على اكتمال التعادل، ولا يشارك في تغيير التركيز أو السرعة.
احسب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم NaOH الموجودة في 250 mL من محلول تركيزه 0.4 M.
الإجابة الصحيحة: (ب) 0.1 mol
الشرح: عدد المولات = المولارية × الحجم باللتر = 0.4 × 0.250 = 0.1 mol.
ما كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم KOH اللازمة لتحضير 2 لتر من محلول تركيزه 0.5 M؟ (KOH = 56)
الإجابة الصحيحة: (ب) 56 g
الشرح: الكتلة = المولارية × الحجم باللتر × الكتلة المولية = 0.5 × 2 × 56 = 56 g.
بالاعتماد على جدول الأدلة في المادة، أي دليل يمكن استخدامه للتمييز بين الوسط الحامضي والوسط المتعادل إذا كان اللون في الحامضي أحمر وفي المتعادل أرجواني؟
الإجابة الصحيحة: (ج) عباد الشمس
الشرح: حسب الجدول، عباد الشمس لونه أحمر في الوسط الحامضي وأرجواني في المتعادل.
في تجربة تقدير 'ماء التبلر'، لماذا يجب تسخين الملح المتهدرت 'تسخيناً شديداً'؟
الإجابة الصحيحة: (د) لضمان تطاير كل الماء وثبات كتلة الملح.
الشرح: التسخين الشديد يهدف إلى تبخير الماء بالكامل والتأكد من ثبات كتلة الملح المتبقي لتعيين كتلة ماء التبلر بدقة.
عند معايرة محلول هيدروكسيد صوديوم بتركيز معلوم باستخدام حمض الهيدروكلوريك، ما التغير الملاحظ عند الوصول لنقطة التعادل باستخدام دليل أزرق بروموثيرمول؟
الإجابة الصحيحة: (د) يتغير اللون من الأزرق إلى الأخضر الفاتح
الشرح: بناءً على الجدول المذكور، دليل أزرق بروموثيرمول يكون أصفر في الوسط الحامضي، وأزرق في الوسط القاعدي، وأخضر فاتح في الوسط المتعادل.
عند إجراء معايرة بين محلول هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك، ما هو الدليل الذي يمكن استخدامه من الأدلة المذكورة في المنهج (بخلاف الميثيل البرتقالي والفينولفثالين)؟
الإجابة الصحيحة: (أ) أزرق بروموثيرمول
الشرح: المذكور في النص لاستخدامه في معايرة هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك هو محلول عباد الشمس أو أزرق بروموثيرمول.
مخلوط كتلته 2 g من كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم، لزم لتمام تفاعله 30 mL من HCl تركيزه 0.5 M. ما النسبة المئوية لكربونات الصوديوم في المخلوط؟ (Na₂CO₃ = 106)
الإجابة الصحيحة: (ب) 39.75%
الشرح: مولات HCl = 0.5 × 0.030 = 0.015 mol، والنسبة Na₂CO₃ : HCl = 1 : 2 فمولات الكربونات = 0.0075 mol = 0.795 g، والنسبة = 0.795 ÷ 2 × 100 = 39.75%؛ وكلوريد الصوديوم لا يتفاعل مع الحمض.
في التحليل الكتلي بطريقة الترسيب، إذا استُخدمت ورقة ترشيح عادية تترك رمادًا بعد الحرق بدلًا من ورقة عديمة الرماد، فإن النسبة المئوية المحسوبة للمكون المراد تقديره تكون:
الإجابة الصحيحة: (د) أكبر من الحقيقية لأن كتلة المتبقي في البوتقة تزداد بكتلة الرماد
الشرح: الورقة عديمة الرماد تحترق كليًا فلا يبقى إلا الراسب؛ أما الورقة العادية فيضاف رمادها إلى كتلة الراسب فتُحسب كتلة المكون ونسبته أكبر من الحقيقية.
أجريت معايرة لمحلول هيدروكسيد الصوديوم (25ml) مع حمض الكبريتيك (0.1mol/L) فكان حجم الحمض المستهلك عند نقطة النهاية (8ml)، ما هو تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم؟
الإجابة الصحيحة: (د) 0.064 mol/L
الشرح: من معادلة التفاعل المتزنة (H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O)، يكون عدد مولات الحمض na=1 والقلوى nb=2. بتطبيق العلاقة (MaVa/na = MbVb/nb)، فإن (0.1 × 8 / 1) = (Mb × 25 / 2)، إذن Mb = (0.1 × 8 × 2) / (1 × 25) = 1.6 / 25 = 0.064 mol/L.
أول ١٠ أسئلة في كل مادة مجانية، وكل سؤال معاه شرح.