الباب الثالث · الاتزان الكيميائي · الكيمياء. دي 10 أسئلة من بنك منصة مجموع على الدرس ده، من السهل للصعب. اضغط «اعرف الإجابة والشرح» تحت كل سؤال بعد ما تحله. على مجموع فيه 113 سؤال على الدرس ده بالشرح.
لملح كبريتات الكالسيوم شحيح الذوبان CaSO₄، ما التعبير الصحيح عن حاصل الإذابة Ksp؟
الإجابة الصحيحة: (ج) [Ca²⁺][SO₄²⁻]
الشرح: CaSO₄ ⇌ Ca²⁺ + SO₄²⁻ ⇒ Ksp = [Ca²⁺][SO₄²⁻].
أي من المواد الآتية تُعتبر أمثلة لمواد صلبة متأينة تماماً وتتفكك إلى أيونات موجبة وسالبة عند ذوبانها في الماء وتعتبر موصلة جيدة للتيار الكهربي؟
الإجابة الصحيحة: (ج) كلوريد الصوديوم
الشرح: ينص النص على أن هناك مواد صلبة متأينة تماماً مثل كلوريد الصوديوم، وعند ذوبانها تتفكك إلى أيونات موجبة وسالبة ومحاليلها موصلة جيدة.
احسب pH لمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم KOH تركيزه 0.1 مول/لتر عند 25°س.
الإجابة الصحيحة: (د) 13
الشرح: [OH⁻] = 0.1 ⇒ pOH = 1 ⇒ pH = 14 − 1 = 13.
إذا كان لدينا محلول مائي لملح شحيح الذوبان في الماء، فما التعبير الدقيق لحاصل الإذابة (Ksp) لبروميد الرصاص PbBr2 بناءً على معادلة التأين؟
الإجابة الصحيحة: (ج) Ksp = [Pb2+][Br-]²
الشرح: من معادلة تأين بروميد الرصاص PbBr2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2Br-(aq)، ونظراً لأن تركيز المادة الصلبة يعتبر ثابتاً تقريباً، فإن Ksp = [Pb2+][Br-]².
بناءً على مفهوم ثابت تأين القواعد الضعيفة، إذا كان تركيز محلول النشادر (Cb) يساوي 0.1 مول/لتر، وثابت تأين النشادر (Kb) يساوي 1.8 × 10⁻⁵، فإن تركيز أيون الهيدروكسيل [OH⁻] في المحلول يساوي:
الإجابة الصحيحة: (أ) 1.342 × 10⁻³ mol/L
الشرح: يتم حساب تركيز أيون الهيدروكسيل للقواعد الضعيفة من العلاقة [OH⁻] = √Cb x Kb، وبالتعويض: √(0.1 x 1.8 x 10⁻⁵) = 1.342 × 10⁻³ mol/L.
ملح كبريتات الباريوم BaSO₄ حاصل إذابته Ksp = 1×10⁻¹⁰، احسب ذائبيته المولية في الماء.
الإجابة الصحيحة: (د) 1×10⁻⁵
الشرح: Ksp = s² ⇒ s = √(1×10⁻¹⁰) = 1×10⁻⁵ مول/لتر.
محلول حمض الكبريتيك H₂SO₄ تركيزه 0.005 مول/لتر (حمض قوي ثنائي تام التأيّن)، احسب pH.
الإجابة الصحيحة: (ب) 2
الشرح: لكل جزيء أيونا H⁺ فيكون [H⁺] = 2×0.005 = 0.01 = 1×10⁻²، وpH = 2.
عند اتزان تفاعل تأين النشادر في الماء (قاعدة ضعيفة)، إذا زاد تركيز الأمونيا الأصلية (Cb) إلى الضعف، فماذا يحدث لتركيز أيون الهيدروكسيل [OH-]؟
الإجابة الصحيحة: (ج) يزداد بمقدار جذر 2
الشرح: من العلاقة [OH-] = √(Cb x Kb)، نجد أن تركيز أيون الهيدروكسيل يتناسب طردياً مع الجذر التربيعي لتركيز القاعدة، فإذا زاد التركيز بمقدار 2، يزداد [OH-] بمقدار √2.
محلول قاعدة ضعيفة (نشادر) تركيزها 0.1 مول/لتر وKb = 1.8×10⁻⁵، ما أقرب قيمة لـ pH؟
الإجابة الصحيحة: (د) 11.13
الشرح: [OH⁻] = √(Kb·C) = √(1.8×10⁻⁵ × 0.1) ≈ 1.34×10⁻³، وpOH = −log(1.34×10⁻³) ≈ 2.87، ومنها pH = 14 − 2.87 = 11.13.
إذا كانت ذوبانية كبريتات الكالسيوم CaSO₄ في الماء عند درجة حرارة معينة = 0.408 جرام/لتر، فإن حاصل الإذابة Ksp لها يساوي: (Ca = 40, S = 32, O = 16)
الإجابة الصحيحة: (ج) 9×10⁻⁶
الشرح: الكتلة المولية لـ CaSO₄ = 136 جم/مول ⇒ s = 0.408 ÷ 136 = 3×10⁻³ مول/لتر، وKsp = [Ca²⁺][SO₄²⁻] = (3×10⁻³)² = 9×10⁻⁶.
أول ١٠ أسئلة في كل مادة مجانية، وكل سؤال معاه شرح.