الباب الثالث · الاتزان الكيميائي · الكيمياء. دي 10 أسئلة من بنك منصة مجموع على الدرس ده، من السهل للصعب. اضغط «اعرف الإجابة والشرح» تحت كل سؤال بعد ما تحله. على مجموع فيه 132 سؤال على الدرس ده بالشرح.
القيمة الكبيرة جدًا لثابت الاتزان (Kc ≫ 1) تدل على أن:
الإجابة الصحيحة: (د) الاتزان يميل ناحية النواتج ويكاد التفاعل يكتمل
الشرح: كِبَر قيمة Kc يعني كبر تركيزات النواتج (البسط) مقارنة بالمتفاعلات، أي أن الاتزان في اتجاه النواتج.
عند إضافة كمية من أحد المتفاعلات إلى نظام في حالة اتزان فإن:
الإجابة الصحيحة: (د) ينزاح الاتزان ناحية النواتج
الشرح: وفق قاعدة لوشاتيليه يقاوم النظام الزيادة باستهلاك المتفاعل المضاف، فينزاح الاتزان ناحية النواتج.
إضافة عامل حفاز إلى نظام في حالة اتزان:
الإجابة الصحيحة: (ب) لا تغير موضع الاتزان ولا قيمة Kc
الشرح: العامل الحفاز يسرّع التفاعلين الطردي والعكسي بالقدر نفسه، فلا يغير موضع الاتزان ولا قيمة Kc.
للتفاعل H2(g) + CO2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) عند الاتزان: [H2]=[CO2]=0.2 و[CO]=[H2O]=0.4 mol/L. احسب Kc.
الإجابة الصحيحة: (أ) 4
الشرح: Kc = ([CO][H2O])/([H2][CO2]) = (0.4×0.4)/(0.2×0.2) = 0.16/0.04 = 4.
في التفاعل الطارد للحرارة: N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + حرارة، فإن رفع درجة الحرارة يؤدي إلى:
الإجابة الصحيحة: (ب) إزاحة الاتزان ناحية المتفاعلات ونقص NH3
الشرح: في التفاعل الطارد للحرارة تُعامل الحرارة كناتج؛ رفع الحرارة يزيح الاتزان عكسيًا (ناحية المتفاعلات) فينقص NH3 وتقل Kc.
في تفاعل تحضير غاز النشادر المعبر عنه بالمعادلة: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) مع ΔH = -92 KJ، كيف يُعبر عن ثابت الاتزان Kp بدلالة الضغوط الجزئية؟
الإجابة الصحيحة: (ب) Kp = (PNH3)² / [(PN2) × (PH2)³]
الشرح: صيغة Kp لتفاعل تحضير النشادر كالتالي: (PNH3)² مقسوماً على حاصل ضرب (PN2) في (PH2)³.
للتفاعل N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)، زيادة الضغط عن طريق تقليل الحجم تزيح الاتزان:
الإجابة الصحيحة: (د) ناحية النواتج (NH3)
الشرح: زيادة الضغط تزيح الاتزان ناحية الجهة الأقل في عدد مولات الغاز، وهي النواتج (2 مول مقابل 4 مول).
تفاعل متزن قيمة ثابت اتزانه Kc = 10 عند 300 K، وKc = 2 عند 500 K. أي الاستنتاجات الآتية صحيح؟
الإجابة الصحيحة: (ج) التفاعل الطردي طارد للحرارة، ورفع الحرارة يقلل النواتج عند الاتزان
الشرح: نقص Kc بارتفاع الحرارة يعني أن الاتزان ينزاح عكسيًا بالتسخين، وهذا سلوك التفاعل الطارد للحرارة؛ فتقل النواتج وتزداد المتفاعلات.
أي من التفاعلات التالية تزداد فيه نسبة التفكك (تنشط في الاتجاه الطردي) عند رفع درجة الحرارة؟
الإجابة الصحيحة: (ب) SO3 (g) ⇌ SO2 (g) + 1/2 O2(g) ; ΔH = (+)
الشرح: حسب قاعدة لوشاتلييه، التفاعل الماص للحرارة (ΔH موجبة) هو الذي يزداد تفككه (ينشط طردياً) عند رفع درجة الحرارة.
للتفاعل H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g) قيمة Kc=49 عند درجة حرارة معينة. إذا كان عند الاتزان [H2]=[I2]=0.5 mol/L، فإن [HI] يساوي:
الإجابة الصحيحة: (ج) 3.5 mol/L
الشرح: Kc=[HI]²/([H2][I2]) → 49=[HI]²/(0.5×0.5) → [HI]²=49×0.25=12.25 → [HI]=3.5 mol/L.
أول ١٠ أسئلة في كل مادة مجانية، وكل سؤال معاه شرح.